| .
|
.
|
Порядок составления формул оксидов
|
Формулы
оксидов можно составлять по правилу креста:
Рис.1
 Запомни при составлении
формул первым ставят
элемент степень окисления. которого со знаком +, а
вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это
всегда кислород.
Далее
необходимо:
1. расставить степени
окисления
(с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2
(минус два).
2. Для того чтобы
правильно
определить степень окисления. второго элемента необходимо познакомится
с таблицей возможных степеней окисления некоторых элементов:
Таблица.1 Степени окисления некоторых элементов
|
Элемент
|
Возможные степени окисления
|
| N (азот)
|
-3, 0, +1, +2, +3,
+4,+5. |
| P (фосфор)
|
-3, 0, +3, +5.
|
| S (сера)
|
-2, 0, +4, +6.
|
| C (углерод)
|
-4, 0, +2, +4.
|
Степень окисления «0» -
ноль имеют:
1. Простые вещества: Н2,
Са, О2 …
2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0)
Степень окисления со знаком +
характерна для элементов которые отдают свои электроны в соединениях
другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т.е.атомы
менее электроотрицательных элементов. например металлы
всегда имеют положительную степени окисления.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов
можно в таблице "растворимости...".
В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со
степенью окисления.
С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее
электроотрицательный, чем сам кислород см. таблицу
электроотрицательности.
рис.2
Запомни если степени
окисления.
элементов в бинарных соединениях равны по модулю, то индексы в формуле
не ставятся: Сa+2О-2.
Составим формулу
оксида натрия:
По
таблице растворимости заряд иона натрия +,
соответственно степень окисления натрия имеет значение +1 (Na+1),
с.о. кислорода в оксидах всегда -2.
Натрий
имеет положительный заряд, значит, его ставим первым, а вторым
ставим кислород и по правилу креста получим: Na2+1O-2
или Na2O.
Правило
наименьшего общего кратного
это способ наиболее универсальный для составления формул. Как им
пользоваться рассмотрим на примере.
Составить формулу
оксида серы (VI).
1.
У кислорода с.о. -2 следовательно в формуле он ставиться вторым, а
первым элементом будет сера ее с.о. указана в названии оксида VI, т. е
+6. S+6O-2.
2.
Найдем наименьшее общее кратное. Для чисел 2 и 6 это будет 6.
3.
Находим индексы и расставляем для каждого элемента. См. рисунки ниже.
6 : 6 = 1 это индекс для серы.
Индексы со значением 1 в формулах не ставятся.
Рис.3
6 : 2 = 3
это индекс для кислорода
Рис.4
В результате получим
формулу оксида серы (VI):
* * *
|
.
|
